Curso de Química

Aula 1 • Unidades SI e Medição Científica

Abrange as unidades de base do SI, unidades derivadas e incerteza de medição. As competências de medição precisas fundamentam todo o trabalho laboratorial e de cálculo.

Aula 2 • Teoria Atómica e Partículas Subatómicas

Traça o desenvolvimento dos modelos atómicos e identifica protões, neutrões e eletrões. Relaciona a estrutura atómica com a identidade elementar e a variação isotópica.

Aula 3 • O Conceito de Mole e Massa Molar

Apresenta o número de Avogadro e os cálculos de massa molar. Ponte entre as quantidades à escala atómica e as medições à escala laboratorial.

Aula 4 • Natureza da Matéria e sua Classificação

Define substâncias puras, misturas, elementos e compostos. Fornece o vocabulário fundamental subjacente a todos os conceitos químicos do curso.

Aula 1 • Ligação Covalente e Estruturas de Lewis

Abrange a partilha de eletrões, a ordem de ligação e os diagramas de pontos de Lewis. Os alunos desenham estruturas precisas para moléculas simples e poliatómicas.

Aula 2 • Ligação Iónica e Estruturas de Rede

Descreve a transferência de eletrões, a formação de iões e a energia de rede cristalina. Relaciona a força da ligação iónica com propriedades físicas como o ponto de fusão.

Aula 3 • Ligação Metálica e Propriedades do Estado Sólido

Apresenta o modelo do mar de eletrões e os fundamentos da teoria de bandas. Relaciona a ligação metálica com a condutividade, maleabilidade e comportamento de ligas.

Aula 4 • Teoria VSEPR e Geometria Molecular

Aplica as regras VSEPR para prever formas moleculares tridimensionais. A geometria influencia diretamente a reatividade e as interações intermoleculares.

Aula 1 • Reagentes Limitantes e Rendimento Percentual

Identifica o reagente limitante e calcula o rendimento teórico e percentual. Estes conceitos são críticos para avaliar a eficiência da reação na prática.

Aula 2 • Razões Molares e Cálculos Estequiométricos

Utiliza equações balanceadas para converter entre moles de reagentes e produtos. A estequiometria é o núcleo quantitativo da química prática.

Aula 3 • Tipos de Reações Químicas

Classifica as reações de síntese, decomposição, deslocamento simples/duplo e combustão. O reconhecimento de padrões acelera a previsão e o balanceamento de equações.

Aula 4 • Escrita e Balanceamento de Equações Químicas

Ensina a notação de equações, símbolos de estado e balanceamento por inspeção. As equações balanceadas são a base para todos os cálculos estequiométricos.

Aula 1 • Entropia, Energia Livre de Gibbs e Espontaneidade

Apresenta a entropia e a energia livre de Gibbs para prever a espontaneidade da reação. Relaciona a favorabilidade termodinâmica com a tomada de decisão química real.

Aula 2 • Calor, Temperatura e Calor Específico

Distingue calor de temperatura e aplica a equação do calor específico. Fornece a base de medição térmica para experiências de calorimetria.

Aula 3 • Lei de Hess e Cálculos de Entalpia

Aplica a lei de Hess para calcular variações de entalpia para reações não facilmente mensuráveis. Reforça as propriedades aditivas das funções de estado.

Aula 4 • Calorimetria e Medição de Entalpia

Abrange a calorimetria de copo de café e de bomba para medir a entalpia de reação. A conceção experimental e a interpretação de dados são enfatizadas.

Aula 1 • Teoria Cinética Molecular dos Gases

Apresenta os postulados da teoria cinética molecular e as suas consequências macroscópicas. Fornece a base conceptual para todas as relações das leis dos gases.

Aula 2 • Transições de Fase e Diagramas de Fase

Descreve a fusão, ebulição, sublimação e os seus requisitos energéticos. Os diagramas de fase são utilizados para prever fases estáveis em condições dadas.

Aula 3 • Gases Reais e Desvios do Comportamento Ideal

Explica por que razão os gases reais se desviam do comportamento ideal e introduz a equação de van der Waals. Constrói uma avaliação crítica das limitações do modelo.

Aula 4 • Leis dos Gases Ideais e Cálculos

Deriva e aplica as leis de Boyle, Charles, Gay-Lussac e a lei combinada dos gases. Os alunos resolvem problemas quantitativos envolvendo pressão, volume e temperatura.

Aula 1 • Tampões, Solubilidade e Equilíbrios Complexos

Explica a ação tampão, a equação de Henderson-Hasselbalch e o Kps. Integra múltiplos conceitos de equilíbrio para análise de soluções reais.

Aula 2 • Equilíbrio Dinâmico e Constantes de Equilíbrio

Define equilíbrio dinâmico e deriva expressões de Kc e Kp. Os alunos interpretam valores de K para prever a extensão da reação.

Aula 3 • Tabelas ICE e Cálculos de Equilíbrio

Utiliza tabelas ICE para calcular concentrações de equilíbrio a partir de condições iniciais. Desenvolve a resolução sistemática de problemas para sistemas de equilíbrio.

Aula 4 • Ácidos, Bases e Cálculos de pH

Abrange as definições de ácido-base de Brønsted-Lowry e Lewis, Ka, Kb e pH. Os alunos calculam o pH para sistemas de ácidos e bases fortes e fracos.

Aula 1 • Eletrólise e Aplicações Industriais

Explica células eletrolíticas, as leis de Faraday da eletrólise e processos industriais. Os alunos calculam a massa depositada e a energia consumida.

Aula 2 • Termodinâmica das Células Eletroquímicas

Relaciona o potencial de célula com a energia livre de Gibbs e a constante de equilíbrio. Integra os enquadramentos termodinâmico e eletroquímico.

Aula 3 • Células Galvânicas e Potenciais de Célula Padrão

Descreve a construção de células galvânicas, pontes salinas e potenciais de redução padrão. Os alunos calculam o potencial de célula padrão a partir de valores tabelados.

Aula 4 • Estados de Oxidação e Balanceamento Redox

Atribui estados de oxidação e balanceia equações redox utilizando o método das semi-reações. O balanceamento preciso é pré-requisito para todos os cálculos eletroquímicos.

Aula 1 • Equação de Arrhenius e Energia de Ativação

Utiliza a equação de Arrhenius para relacionar a temperatura com a constante de velocidade. Quantifica a barreira energética que controla a velocidade da reação.

Aula 2 • Medição e Expressão da Velocidade de Reação

Define a velocidade de reação em termos da variação da concentração ao longo do tempo. Estabelece a base experimental para toda a análise cinética.

Aula 3 • Mecanismos de Reação e Etapas Elementares

Decompõe as reações globais em etapas elementares e identifica a etapa determinante da velocidade. Relaciona eventos a nível molecular com leis de velocidade macroscópicas.

Aula 4 • Leis de Velocidade e Ordens de Reação

Deriva leis de velocidade a partir de dados experimentais e classifica ordens de reação. Os alunos distinguem entre cinética de ordem zero, primeira e segunda.