Cours d'atomes et de molécules

Leçon 1 • Particules subatomiques et structure nucléaire

Identifiez les protons, neutrons et électrons ainsi que leurs rôles dans la structure atomique. Établissez les concepts de numéro atomique, de nombre de masse et de charge nucléaire.

Leçon 2 • Le modèle de Bohr et la quantification

Présentez le modèle planétaire de Bohr et le concept de niveaux d'énergie quantifiés. Reliez les preuves des raies spectrales aux orbites électroniques discrètes.

Leçon 3 • Modèles anciens de l'atome

Retracez la théorie atomique de Démocrite à Dalton, Thomson et Rutherford. Fournissez l'échafaudage historique pour comprendre pourquoi les modèles ont évolué.

Leçon 1 • Règles de la configuration électronique

Appliquez le principe d'Aufbau, le principe d'exclusion de Pauli et la règle de Hund pour écrire les configurations. Développez la compétence nécessaire à l'analyse des tendances périodiques.

Leçon 2 • Formes des orbitales et niveaux d'énergie

Décrivez les géométries des orbitales s, p, d et f et leurs énergies relatives. Préparez les étudiants à assigner les électrons aux orbitales correctes.

Leçon 3 • Configurations électroniques des ions

Étendez l'écriture des configurations aux cations et anions. Montrez comment la charge affecte le nombre d'électrons et l'occupation des orbitales.

Leçon 4 • Nombres quantiques et orbitales atomiques

Définissez les quatre nombres quantiques et leur signification physique. Faites correspondre les nombres quantiques à des formes et orientations spatiales spécifiques des orbitales.

Leçon 1 • Tendances du rayon atomique

Expliquez comment la charge nucléaire effective et le blindage déterminent la taille atomique. Vous prédisez les tailles relatives à travers les périodes et en descendant les groupes.

Leçon 2 • Organisation du tableau périodique

Révisez la disposition des périodes, des groupes et des blocs en fonction de la configuration électronique. Établissez le cadre pour l'interprétation des tendances périodiques.

Leçon 3 • Énergie d'ionisation et affinité électronique

Définissez la première énergie d'ionisation et les énergies successives ainsi que les valeurs d'affinité électronique. Reliez ces propriétés à la stabilité de la configuration électronique.

Leçon 1 • Structures de points de Lewis

Enseignez la méthode systématique pour dessiner les structures de Lewis des molécules et des ions. Fournissez l'outil visuel nécessaire pour l'analyse de la géométrie et de la polarité.

Leçon 2 • Caractéristiques de la liaison covalente

Définissez l'ordre de liaison, la longueur de liaison et l'énergie de liaison ainsi que leurs interrelations. Permettez une estimation quantitative de l'énergétique des réactions à partir des données de liaison.

Leçon 3 • Liaison métallique et propriétés

Introduisez le modèle de la mer d'électrons de la liaison métallique. Expliquez la conductivité, la malléabilité et l'éclat comme conséquences des électrons délocalisés.

Leçon 1 • Fondements de la théorie VSEPR

Appliquez les règles de répulsion des paires d'électrons pour prédire la géométrie moléculaire à partir des structures de Lewis. Établissez le lien entre les domaines d'électrons et les angles de liaison.

Leçon 2 • Liaisons sigma et pi

Distingue les liaisons sigma des liaisons pi par le type de recouvrement orbital. Explique la restriction de rotation dans les doubles liaisons et ses conséquences structurelles.

Leçon 3 • Polarité moléculaire et moments dipolaires

Combine les vecteurs de polarité des liaisons avec la géométrie moléculaire pour déterminer les moments dipolaires nets. Prédit la solubilité et les tendances d'interaction intermoléculaire.

Leçon 1 • Diagrammes OM pour molécules diatomiques

Construit des diagrammes OM pour les diatomiques homonucléaires et hétéronucléaires. Applique le remplissage électronique pour déterminer l'ordre de liaison et le caractère magnétique.

Leçon 2 • Délocalisation et résonance en termes OM

Explique les systèmes pi délocalisés en utilisant la théorie OM pour les molécules polyatomiques. Relie les structures de résonance à la délocalisation des électrons à travers plusieurs atomes.

Leçon 3 • Introduction à la théorie des orbitales moléculaires

Met en contraste la théorie OM avec la théorie de la liaison de valence et explique les règles de combinaison des orbitales. Établit les concepts d'OM liante et antiliante à partir du recouvrement des orbitales atomiques.

Leçon 1 • Structures des solides

Classe les solides en ioniques, moléculaires, covalents en réseau ou métalliques. Relie le type de structure cristalline au point de fusion, à la dureté et à la conductivité.

Leçon 2 • Changements de phase et diagrammes de phases

Décrit les changements d'énergie lors de la fusion, l'ébullition, la sublimation et la déposition. Interprète les diagrammes de phases pour identifier les points triples et les points critiques.

Leçon 3 • Propriétés des liquides

Relie la force des forces intermoléculaires à la tension superficielle, la viscosité et l'action capillaire. Explique pourquoi l'eau présente des propriétés liquides anormales.

Leçon 1 • Écriture et équilibrage des équations chimiques

Introduit la notation des réactions et l'équilibrage systématique par inspection et par la méthode des demi-réactions. Assure la conservation de la masse et de la charge dans toutes les équations.

Leçon 2 • Calculs mole-à-mole et de masse

Applique les rapports stœchiométriques des équations équilibrées pour convertir entre moles et masses. Développe la compétence quantitative de base pour tous les calculs de réactions.

Leçon 3 • Réactif limitant et rendement en pourcentage

Identifie le réactif limitant et calcule le rendement théorique et en pourcentage. Relie l'analyse du rendement à l'efficacité des processus chimiques pratiques.