Cours de chimie

Leçon 1 • Unités SI et mesure scientifique

Couvre les unités de base SI, les unités dérivées et l'incertitude de mesure. Les compétences de mesure précises sous-tendent tous les travaux en laboratoire et de calcul.

Leçon 2 • Théorie atomique et particules subatomiques

Retrace le développement des modèles atomiques et identifie les protons, les neutrons et les électrons. Relie la structure atomique à l'identité de l'élément et à la variation isotopique.

Leçon 3 • Le concept de mole et la masse molaire

Présente le nombre d'Avogadro et les calculs de masse molaire. Fait le lien entre les quantités à l'échelle atomique et les mesures à l'échelle du laboratoire.

Leçon 4 • Nature de la matière et sa classification

Définit les substances pures, les mélanges, les éléments et les composés. Fournit le cadre de vocabulaire qui sous-tend tous les concepts chimiques du cours.

Leçon 1 • Liaison covalente et structures de Lewis

Couvre le partage d'électrons, l'ordre de liaison et les diagrammes de points de Lewis. Les apprenants dessinent des structures précises pour des molécules simples et polyatomiques.

Leçon 2 • Liaison ionique et structures de réseau

Décrit le transfert d'électrons, la formation d'ions et l'énergie de réseau cristallin. Relie la force de la liaison ionique aux propriétés physiques comme le point de fusion.

Leçon 3 • Liaison métallique et propriétés à l'état solide

Présente le modèle de la mer d'électrons et les bases de la théorie des bandes. Relie la liaison métallique à la conductivité, à la malléabilité et au comportement des alliages.

Leçon 4 • Théorie VSEPR et géométrie moléculaire

Applique les règles VSEPR pour prédire les formes moléculaires tridimensionnelles. La géométrie influence directement la réactivité et les interactions intermoléculaires.

Leçon 1 • Réactifs limitants et rendement en pourcentage

Identifie le réactif limitant et calcule le rendement théorique et en pourcentage. Ces concepts sont essentiels pour évaluer l'efficacité d'une réaction en pratique.

Leçon 2 • Rapports molaires et calculs stœchiométriques

Utilise des équations équilibrées pour convertir entre les moles de réactifs et de produits. La stœchiométrie est le cœur quantitatif de la chimie pratique.

Leçon 3 • Types de réactions chimiques

Classe les réactions de synthèse, de décomposition, de simple/double déplacement et de combustion. La reconnaissance des modèles accélère la prédiction et l'équilibrage des équations.

Leçon 4 • Écriture et équilibrage des équations chimiques

Enseigne la notation des équations, les symboles d'état et l'équilibrage par inspection. Les équations équilibrées sont la base de tous les calculs stœchiométriques.

Leçon 1 • Entropie, énergie libre de Gibbs et spontanéité

Présente l'entropie et l'énergie libre de Gibbs pour prédire la spontanéité d'une réaction. Relie la faisabilité thermodynamique à la prise de décision chimique réelle.

Leçon 2 • Chaleur, température et capacité thermique massique

Distingue la chaleur de la température et applique l'équation de la capacité thermique massique. Fournit la base de mesure thermique pour les expériences de calorimétrie.

Leçon 3 • Loi de Hess et calculs d'enthalpie

Applique la loi de Hess pour calculer les variations d'enthalpie pour des réactions difficilement mesurables. Renforce les propriétés additives des fonctions d'état.

Leçon 4 • Calorimétrie et mesure de l'enthalpie

Couvre la calorimétrie en tasse de café et à bombe pour mesurer l'enthalpie de réaction. L'accent est mis sur la conception expérimentale et l'interprétation des données.

Leçon 1 • Théorie cinétique moléculaire des gaz

Présente les postulats de la théorie cinétique moléculaire et leurs conséquences macroscopiques. Fournit la base conceptuelle de toutes les relations de la loi des gaz.

Leçon 2 • Transitions de phase et diagrammes de phases

Décrit la fusion, l'ébullition, la sublimation et leurs besoins énergétiques. Les diagrammes de phases sont utilisés pour prédire les phases stables dans des conditions données.

Leçon 3 • Gaz réels et écarts par rapport au comportement idéal

Explique pourquoi les gaz réels s'écartent du comportement idéal et introduit l'équation de van der Waals. Développe l'évaluation critique des limites du modèle.

Leçon 4 • Lois des gaz parfaits et calculs

Dérive et applique les lois de Boyle, Charles, Gay-Lussac et la loi des gaz combinés. Les apprenants résolvent des problèmes quantitatifs impliquant la pression, le volume et la température.

Leçon 1 • Tampons, solubilité et équilibres complexes

Explique l'action tampon, l'équation de Henderson-Hasselbalch et le Kps. Intègre plusieurs concepts d'équilibre pour l'analyse de solutions réelles.

Leçon 2 • Équilibre dynamique et constantes d'équilibre

Définit l'équilibre dynamique et dérive les expressions de Kc et Kp. Les apprenants interprètent les valeurs de K pour prédire l'étendue d'une réaction.

Leçon 3 • Tableaux ICE et calculs d'équilibre

Utilise des tableaux ICE pour calculer les concentrations à l'équilibre à partir des conditions initiales. Développe une résolution systématique de problèmes pour les systèmes à l'équilibre.

Leçon 4 • Acides, bases et calculs de pH

Couvre les définitions des acides et bases de Brønsted-Lowry et Lewis, Ka, Kb et le pH. Les apprenants calculent le pH pour les systèmes acides-bases forts et faibles.

Leçon 1 • Électrolyse et applications industrielles

Explique les cellules électrolytiques, les lois de Faraday de l'électrolyse et les processus industriels. Les apprenants calculent la masse déposée et l'énergie consommée.

Leçon 2 • Thermodynamique des cellules électrochimiques

Relie le potentiel de la cellule à l'énergie libre de Gibbs et à la constante d'équilibre. Intègre les cadres thermodynamique et électrochimique.

Leçon 3 • Piles galvaniques et potentiels standard de cellule

Décrit la construction d'une pile galvanique, les ponts salins et les potentiels standard de réduction. Les apprenants calculent le potentiel standard de la cellule à partir de valeurs tabulées.

Leçon 4 • États d'oxydation et équilibrage des réactions d'oxydoréduction

Attribue les états d'oxydation et équilibre les équations d'oxydoréduction à l'aide de la méthode des demi-réactions. Un équilibrage précis est un prérequis pour tous les calculs électrochimiques.

Leçon 1 • Équation d'Arrhenius et énergie d'activation

Utilise l'équation d'Arrhenius pour relier la température à la constante de vitesse. Quantifie la barrière énergétique qui contrôle la vitesse d'une réaction.

Leçon 2 • Mesure et expression de la vitesse de réaction

Définit la vitesse de réaction en termes de changement de concentration au cours du temps. Établit la base expérimentale pour toute analyse cinétique.

Leçon 3 • Mécanismes réactionnels et étapes élémentaires

Décompose les réactions globales en étapes élémentaires et identifie l'étape déterminante de la vitesse. Relie les événements à l'échelle moléculaire aux lois de vitesse macroscopiques.

Leçon 4 • Lois de vitesse et ordres de réaction

Dérive les lois de vitesse à partir de données expérimentales et classifie les ordres de réaction. Les apprenants distinguent les cinétiques d'ordre zéro, un et deux.