Cours de chimie

Leçon 1 • Unités SI et mesure scientifique

Couvre les unités de base SI, les unités dérivées et l'incertitude de mesure. Des compétences précises en mesure sous-tendent tout travail de laboratoire et de calcul.

Leçon 2 • Théorie atomique et particules subatomiques

Retrace le développement des modèles atomiques et identifie les protons, les neutrons et les électrons. Relie la structure atomique à l'identité de l'élément et à la variation isotopique.

Leçon 3 • Le concept de mole et la masse molaire

Introduit le nombre d'Avogadro et les calculs de masse molaire. Fait le pont entre les grandeurs à l'échelle atomique et les mesures à l'échelle du laboratoire.

Leçon 4 • Nature de la matière et sa classification

Définit les substances pures, les mélanges, les éléments et les composés. Fournit le cadre de vocabulaire sous-jacent à chaque concept chimique du cours.

Leçon 1 • Liaison covalente et structures de Lewis

Couvre le partage d'électrons, l'ordre de liaison et les diagrammes de points de Lewis. Les étudiants dessinent des structures précises pour des molécules simples et polyatomiques.

Leçon 2 • Liaison ionique et structures réticulaires

Décrit le transfert d'électrons, la formation d'ions et l'énergie de réseau cristallin. Relie la force de la liaison ionique aux propriétés physiques comme le point de fusion.

Leçon 3 • Liaison métallique et propriétés à l'état solide

Introduit le modèle de la mer d'électrons et les bases de la théorie des bandes. Relie la liaison métallique à la conductivité, la malléabilité et le comportement des alliages.

Leçon 4 • Théorie VSEPR et géométrie moléculaire

Applique les règles VSEPR pour prédire les formes moléculaires tridimensionnelles. La géométrie influence directement la réactivité et les interactions intermoléculaires.

Leçon 1 • Réactifs limitants et rendement en pourcentage

Identifie le réactif limitant et calcule le rendement théorique et le rendement en pourcentage. Ces concepts sont essentiels pour évaluer l'efficacité d'une réaction en pratique.

Leçon 2 • Rapports molaires et calculs stœchiométriques

Utilise des équations équilibrées pour convertir entre les moles de réactifs et de produits. La stœchiométrie est le cœur quantitatif de la chimie pratique.

Leçon 3 • Types de réactions chimiques

Classifie les réactions de synthèse, de décomposition, de déplacement simple/double et de combustion. La reconnaissance de motifs accélère la prédiction et l'équilibrage des équations.

Leçon 4 • Écrire et équilibrer des équations chimiques

Enseigne la notation des équations, les symboles d'état et l'équilibrage par inspection. Les équations équilibrées sont la base de tous les calculs stœchiométriques.

Leçon 1 • Entropie, énergie libre de Gibbs et spontanéité

Introduit l'entropie et l'énergie libre de Gibbs pour prédire la spontanéité des réactions. Relie la favorabilité thermodynamique à la prise de décision chimique réelle.

Leçon 2 • Chaleur, température et chaleur spécifique

Distingue la chaleur de la température et applique l'équation de la chaleur spécifique. Fournit la base de mesure thermique pour les expériences de calorimétrie.

Leçon 3 • Loi de Hess et calculs d'enthalpie

Applique la loi de Hess pour calculer les variations d'enthalpie pour des réactions difficilement mesurables. Renforce les propriétés additives des fonctions d'état.

Leçon 4 • Calorimétrie et mesure de l'enthalpie

Couvre la calorimétrie en vase ouvert et en bombe pour mesurer l'enthalpie de réaction. L'accent est mis sur la conception expérimentale et l'interprétation des données.

Leçon 1 • Théorie cinétique moléculaire des gaz

Présente les postulats de la théorie cinétique moléculaire et leurs conséquences macroscopiques. Fournit la base conceptuelle de toutes les relations des lois des gaz.

Leçon 2 • Transitions de phase et diagrammes de phases

Décrit la fusion, l'ébullition, la sublimation et leurs besoins énergétiques. Les diagrammes de phases sont utilisés pour prédire les phases stables dans des conditions données.

Leçon 3 • Gaz réels et écarts par rapport au comportement idéal

Explique pourquoi les gaz réels s'écartent du comportement idéal et introduit l'équation de van der Waals. Développe l'évaluation critique des limites du modèle.

Leçon 4 • Lois des gaz parfaits et calculs

Dérive et applique les lois de Boyle, Charles, Gay-Lussac et la loi des gaz combinés. Les étudiants résolvent des problèmes quantitatifs impliquant la pression, le volume et la température.

Leçon 1 • Tampons, solubilité et équilibres complexes

Explique l'action tampon, l'équation de Henderson-Hasselbalch et le Kps. Intègre plusieurs concepts d'équilibre pour l'analyse de solutions réelles.

Leçon 2 • Équilibre dynamique et constantes d'équilibre

Définit l'équilibre dynamique et dérive les expressions de Kc et Kp. Les étudiants interprètent les valeurs de K pour prédire l'avancement de la réaction.

Leçon 3 • Tableaux ICE et calculs d'équilibre

Utilise les tableaux ICE pour calculer les concentrations à l'équilibre à partir des conditions initiales. Développe une résolution systématique de problèmes pour les systèmes à l'équilibre.

Leçon 4 • Acides, bases et calculs de pH

Couvre les définitions d'acide-base de Brønsted-Lowry et de Lewis, Ka, Kb et pH. Les étudiants calculent le pH pour les systèmes d'acides et de bases forts et faibles.

Leçon 1 • Électrolyse et applications industrielles

Explique les cellules électrolytiques, les lois de Faraday sur l'électrolyse et les processus industriels. Les étudiants calculent la masse déposée et l'énergie consommée.

Leçon 2 • Thermodynamique des piles électrochimiques

Relie le potentiel de cellule à l'énergie libre de Gibbs et à la constante d'équilibre. Intègre les cadres thermodynamique et électrochimique.

Leçon 3 • Piles galvaniques et potentiels standard de cellule

Décrit la construction des piles galvaniques, les ponts salins et les potentiels standard de réduction. Les étudiants calculent le potentiel standard de cellule à partir de valeurs tabulées.

Leçon 4 • États d'oxydation et équilibrage des réactions d'oxydoréduction

Attribue les états d'oxydation et équilibre les équations d'oxydoréduction à l'aide de la méthode des demi-réactions. Un équilibrage précis est un prérequis pour tous les calculs électrochimiques.

Leçon 1 • Équation d'Arrhenius et énergie d'activation

Utilise l'équation d'Arrhenius pour relier la température à la constante de vitesse. Quantifie la barrière d'énergie qui contrôle la vitesse de réaction.

Leçon 2 • Mesure et expression de la vitesse de réaction

Définit la vitesse de réaction en termes de changement de concentration au cours du temps. Établit la base expérimentale de toute analyse cinétique.

Leçon 3 • Mécanismes réactionnels et étapes élémentaires

Décompose les réactions globales en étapes élémentaires et identifie l'étape déterminante. Relie les événements à l'échelle moléculaire aux lois de vitesse macroscopiques.

Leçon 4 • Lois de vitesse et ordres de réaction

Dérive les lois de vitesse à partir de données expérimentales et classe les ordres de réaction. Les étudiants distinguent les cinétiques d'ordre zéro, du premier ordre et du second ordre.