Curso de Átomos e Moléculas

Aula 1 • Partículas Subatómicas e Estrutura Nuclear

Identifica protões, neutrões e eletrões e os seus papéis na estrutura atómica. Estabelece os conceitos de número atómico, número de massa e carga nuclear.

Aula 2 • O Modelo de Bohr e a Quantização

Introduz o modelo planetário de Bohr e o conceito de níveis de energia quantizados. Relaciona a evidência do espetro de linhas com órbitas eletrónicas discretas.

Aula 3 • Modelos Primitivos do Átomo

Traça a teoria atómica desde Demócrito, passando por Dalton, Thomson e Rutherford. Fornece o suporte histórico para compreender por que razão os modelos evoluíram.

Aula 1 • Regras da Configuração Eletrónica

Aplica o princípio de Aufbau, o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund para escrever configurações. Desenvolve a competência necessária para a análise das tendências periódicas.

Aula 2 • Formas das Orbitais e Níveis de Energia

Descreve as geometrias das orbitais s, p, d e f e as suas energias relativas. Prepara os estudantes para atribuir eletrões às orbitais corretas.

Aula 3 • Configurações Eletrónicas de Iões

Alarga a escrita de configurações a catiões e aniões. Demonstra como a carga afeta o número de eletrões e a ocupação orbital.

Aula 4 • Números Quânticos e Orbitais Atómicas

Define os quatro números quânticos e o seu significado físico. Mapeia os números quânticos para formas orbitais específicas e orientações espaciais.

Aula 1 • Tendências do Raio Atómico

Explica como a carga nuclear efetiva e a blindagem determinam o tamanho atómico. Os estudantes preveem tamanhos relativos ao longo de um período e descendo num grupo.

Aula 2 • Organização da Tabela Periódica

Revê a disposição dos períodos, grupos e blocos com base na configuração eletrónica. Estabelece o quadro para interpretar as tendências periódicas.

Aula 3 • Energia de Ionização e Afinidade Eletrónica

Define a primeira e sucessivas energias de ionização e valores de afinidade eletrónica. Relaciona estas propriedades com a estabilidade da configuração eletrónica.

Aula 1 • Estruturas de Lewis

Ensina o método sistemático para desenhar estruturas de Lewis de moléculas e iões. Fornece a ferramenta visual necessária para a análise da geometria e da polaridade.

Aula 2 • Características da Ligação Covalente

Define a ordem de ligação, o comprimento de ligação e a energia de ligação e as suas inter-relações. Permite a estimativa quantitativa da energética das reações a partir de dados de ligação.

Aula 3 • Ligação Metálica e Propriedades

Introduz o modelo do mar de eletrões da ligação metálica. Explica a condutividade, a maleabilidade e o brilho como consequências dos eletrões deslocalizados.

Aula 1 • Fundamentos da Teoria VSEPR

Aplica as regras de repulsão dos pares de eletrões para prever a geometria molecular a partir de estruturas de Lewis. Estabelece a ligação entre os domínios de eletrões e os ângulos de ligação.

Aula 2 • Ligações Sigma e Pi

Distingue as ligações sigma das ligações pi pelo tipo de sobreposição orbital. Explica a rotação restrita em ligações duplas e as suas consequências estruturais.

Aula 3 • Polaridade Molecular e Momentos Dipolares

Combina vetores de polaridade de ligação com a geometria molecular para determinar momentos dipolares resultantes. Prevê a solubilidade e as tendências de interação intermolecular.

Aula 1 • Diagramas de OM para Moléculas Diatómicas

Constrói diagramas de OM para moléculas diatômicas homonucleares e heteronucleares. Aplica o preenchimento de eletrões para determinar a ordem de ligação e o caráter magnético.

Aula 2 • Deslocalização e Ressonância em Termos de OM

Explica sistemas pi deslocalizados utilizando a teoria OM para moléculas poliatómicas. Relaciona as estruturas de ressonância com a deslocalização de eletrões por múltiplos átomos.

Aula 3 • Introdução à Teoria dos Orbitais Moleculares

Contrasta a teoria OM com a teoria das ligações de valência e explica as regras de combinação orbital. Estabelece os conceitos de OM ligante e antiligante a partir da sobreposição de orbitais atómicas.

Aula 1 • Estruturas do Estado Sólido

Classifica os sólidos como iónicos, moleculares, covalentes em rede ou metálicos. Relaciona o tipo de estrutura cristalina com o ponto de fusão, a dureza e a condutividade.

Aula 2 • Mudanças de Fase e Diagramas de Fase

Descreve as variações de energia durante a fusão, ebulição, sublimação e deposição. Interpreta diagramas de fase para identificar pontos triplos e pontos críticos.

Aula 3 • Propriedades dos Líquidos

Relaciona a intensidade da força intermolecular com a tensão superficial, a viscosidade e a ação capilar. Explica por que razão a água apresenta propriedades líquidas anómalas.

Aula 1 • Escrita e Equilíbrio de Equações Químicas

Introduz a notação de reação e o equilíbrio sistemático por inspeção e pelos métodos de meia-reação. Garante a conservação de massa e carga em todas as equações.

Aula 2 • Cálculos de Mole a Mole e de Massa

Aplica rácios estequiométricos de equações equilibradas para converter entre moles e massas. Desenvolve a competência quantitativa central para todos os cálculos de reações.

Aula 3 • Reagente Limitante e Rendimento Percentual

Identifica o reagente limitante e calcula os rendimentos teórico e percentual. Relaciona a análise de rendimento com a eficiência em processos químicos práticos.