Curso de Química

Aula 1 • Nomenclatura Química e Fórmulas

Ensina a nomenclatura sistemática de compostos iônicos e covalentes e a escrita de fórmulas. A nomenclatura correta é necessária para ler e escrever equações químicas.

Aula 2 • Estrutura Atômica e a Tabela Periódica

Aborda prótons, nêutrons, elétrons e tendências periódicas. Estabelece o modelo atômico como a base para todo raciocínio químico subsequente.

Aula 3 • Medição e Algarismos Significativos

Apresenta unidades do SI, precisão, exatidão e análise de erros. A medição precisa fundamenta toda tarefa quantitativa em química.

Aula 1 • O Conceito de Mol

Define o número de Avogadro e a massa molar como pontes entre as escalas atômica e macroscópica. Os cálculos com mol são a ferramenta central para toda química quantitativa.

Aula 2 • Reagentes Limitantes e Rendimento Percentual

Identifica o reagente limitante e calcula o rendimento teórico e percentual. Essas habilidades são críticas para avaliar a eficiência de processos na química industrial.

Aula 3 • Balanceamento de Equações Químicas

Aplica a lei da conservação da massa para escrever e balancear equações por inspeção e métodos algébricos. Equações balanceadas são pré-requisitos para cálculos estequiométricos.

Aula 1 • Geometria Molecular e Teoria VSEPR

Aplica a teoria VSEPR para prever formas moleculares tridimensionais. A geometria influencia diretamente a polaridade, a reatividade e as interações intermoleculares.

Aula 2 • Forças Intermoleculares

Identifica forças de dispersão de London, dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio. Essas forças explicam pontos de ebulição, viscosidade e tendências de solubilidade.

Aula 3 • Hibridização e Orbitais Moleculares

Apresenta hibridização sp, sp2 e sp3 e a teoria dos orbitais moleculares básica. A hibridização explica a geometria e as ligações em moléculas orgânicas e inorgânicas.

Aula 4 • Estruturas de Lewis e Ressonância

Desenha estruturas de pontos de Lewis e identifica formas de ressonância para espécies poliatômicas. Estruturas de Lewis precisas são a base para a previsão da geometria.

Aula 1 • Entropia, Energia Livre de Gibbs e Espontaneidade

Define entropia e a combina com entalpia para avaliar a espontaneidade por meio da energia livre de Gibbs. Esses critérios determinam se uma reação prossegue nas condições dadas.

Aula 2 • Termoquímica e Entalpia

Mede o fluxo de calor usando calorimetria e aplica a lei de Hess para calcular a entalpia. Os dados de entalpia orientam a seleção de combustíveis e o projeto de reações.

Aula 3 • Leis dos Gases e Teoria Cinética Molecular

Aplica as leis de Boyle, Charles e dos gases ideais para prever o comportamento dos gases. A teoria cinética molecular explica as relações entre pressão, temperatura e volume.

Aula 1 • Mecanismos de Reação e Catálise

Analisa etapas elementares, etapas determinantes da velocidade e vias catalíticas. O conhecimento do mecanismo orienta o projeto de reações mais rápidas e seletivas.

Aula 2 • Leis de Velocidade e Ordens de Reação

Deriva leis de velocidade a partir de dados experimentais e classifica reações por ordem. O conhecimento da lei de velocidade permite prever variações de concentração ao longo do tempo.

Aula 3 • Energia de Ativação e a Equação de Arrhenius

Relaciona a energia de ativação às constantes de velocidade usando a equação de Arrhenius. Essa ligação quantitativa permite a otimização da temperatura em processos industriais.

Aula 1 • Ácidos, Bases e pH

Aborda as definições de ácido-base de Brønsted-Lowry e Lewis e cálculos de pH. A química ácido-base fundamenta processos biológicos, ambientais e industriais.

Aula 2 • Equilíbrios de Solubilidade e Precipitação

Usa a constante do produto de solubilidade para prever precipitação e dissolução. Cálculos de Ksp são aplicados no tratamento de água e na química analítica.

Aula 3 • Tampões e Titulações

Explica a ação tampão usando a equação de Henderson-Hasselbalch e curvas de titulação. Essas técnicas são usadas em análises farmacêuticas, alimentícias e ambientais.

Aula 4 • Constantes de Equilíbrio e Tabelas ICE

Define Keq e usa tabelas ICE para calcular concentrações de equilíbrio. Essas ferramentas são essenciais para prever a extensão de qualquer reação reversível.

Aula 1 • Termodinâmica das Células Eletroquímicas

Relaciona o potencial da célula à energia livre de Gibbs e às constantes de equilíbrio. Essa conexão unifica termodinâmica e eletroquímica quantitativamente.

Aula 2 • Células Eletrolíticas e Leis de Faraday

Analisa processos de eletrólise e aplica as leis de Faraday para calcular a massa depositada. A eletrólise é central para a refinação de metais, galvanoplastia e produção de cloro-álcali.

Aula 3 • Células Galvânicas e Potencial de Célula

Descreve os componentes da célula galvânica e calcula o potencial padrão da célula a partir dos potenciais de redução. O potencial da célula prevê se uma reação de oxirredução é espontânea.

Aula 1 • Grupos Funcionais Orgânicos e Reações

Identifica os principais grupos funcionais e suas reações características. O reconhecimento de grupos funcionais é a base para prever a reatividade orgânica.

Aula 2 • Estereoquímica e Isomerismo

Diferencia isômeros constitucionais, geométricos e enantioméricos e suas propriedades. A estereoquímica é crítica em aplicações farmacêuticas e agroquímicas.

Aula 3 • Técnicas de Identificação Espectroscópica

Aplica espectroscopia no infravermelho, RMN e espectrometria de massa para identificar compostos desconhecidos. As habilidades espectroscópicas são essenciais para o controle de qualidade e a caracterização em pesquisa.

Aula 4 • Métodos Analíticos Quantitativos

Apresenta métodos analíticos gravimétricos, volumétricos e instrumentais. Essas técnicas são usadas para verificar pureza, concentração e composição na indústria.