Curso de Química

Lección 1 • Unidades del SI y medición científica

Cubre las unidades base del SI, las unidades derivadas y la incertidumbre en la medición. Las competencias en medición precisa sustentan todo el trabajo de laboratorio y de cálculo.

Lección 2 • Teoría atómica y partículas subatómicas

Rastrea el desarrollo de los modelos atómicos e identifica protones, neutrones y electrones. Conecta la estructura atómica con la identidad del elemento y la variación isotópica.

Lección 3 • El concepto de mol y la masa molar

Introduce el número de Avogadro y los cálculos de masa molar. Une las cantidades a escala atómica con las mediciones a escala de laboratorio.

Lección 4 • Naturaleza de la materia y su clasificación

Define sustancias puras, mezclas, elementos y compuestos. Proporciona el marco de vocabulario que subyace a cada concepto químico del curso.

Lección 1 • Enlace covalente y estructuras de Lewis

Cubre la compartición de electrones, el orden de enlace y los diagramas de puntos de Lewis. Usted dibuja estructuras precisas para moléculas simples y poliatómicas.

Lección 2 • Enlace iónico y estructuras de red

Describe la transferencia de electrones, la formación de iones y la energía de red cristalina. Conecta la fuerza del enlace iónico con propiedades físicas como el punto de fusión.

Lección 3 • Enlace metálico y propiedades del estado sólido

Introduce el modelo del mar de electrones y los fundamentos de la teoría de bandas. Conecta el enlace metálico con la conductividad, la maleabilidad y el comportamiento de las aleaciones.

Lección 4 • Teoría VSEPR y geometría molecular

Aplica las reglas VSEPR para predecir las formas moleculares tridimensionales. La geometría influye directamente en la reactividad y las interacciones intermoleculares.

Lección 1 • Reactivo limitante y rendimiento porcentual

Identifica el reactivo limitante y calcula el rendimiento teórico y porcentual. Estos conceptos son críticos para evaluar la eficiencia de una reacción en la práctica.

Lección 2 • Relaciones molares y cálculos estequiométricos

Utiliza ecuaciones balanceadas para convertir entre moles de reactivos y productos. La estequiometría es el núcleo cuantitativo de la química práctica.

Lección 3 • Tipos de reacciones químicas

Clasifica las reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento simple/doble y combustión. El reconocimiento de patrones acelera la predicción y el balanceo de ecuaciones.

Lección 4 • Escritura y balanceo de ecuaciones químicas

Enseña la notación de ecuaciones, los símbolos de estado y el balanceo por inspección. Las ecuaciones balanceadas son la base de todos los cálculos estequiométricos.

Lección 1 • Entropía, energía libre de Gibbs y espontaneidad

Introduce la entropía y la energía libre de Gibbs para predecir la espontaneidad de la reacción. Conecta la favorabilidad termodinámica con la toma de decisiones químicas reales.

Lección 2 • Calor, temperatura y calor específico

Distingue el calor de la temperatura y aplica la ecuación de calor específico. Proporciona la base de medición térmica para experimentos de calorimetría.

Lección 3 • Ley de Hess y cálculos de entalpía

Aplica la ley de Hess para calcular cambios de entalpía en reacciones difíciles de medir. Refuerza las propiedades aditivas de las funciones de estado.

Lección 4 • Calorimetría y medición de la entalpía

Cubre la calorimetría de vaso de café y de bomba para medir la entalpía de reacción. Se enfatiza el diseño experimental y la interpretación de datos.

Lección 1 • Teoría cinético-molecular de los gases

Presenta los postulados de la teoría cinético-molecular y sus consecuencias macroscópicas. Proporciona la base conceptual para todas las relaciones de las leyes de los gases.

Lección 2 • Transiciones de fase y diagramas de fase

Describe la fusión, ebullición, sublimación y sus requerimientos energéticos. Los diagramas de fase se utilizan para predecir las fases estables bajo condiciones dadas.

Lección 3 • Gases reales y desviaciones del comportamiento ideal

Explica por qué los gases reales se desvían del comportamiento ideal e introduce la ecuación de van der Waals. Fomenta la evaluación crítica de las limitaciones del modelo.

Lección 4 • Leyes de los gases ideales y cálculos

Deduce y aplica las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada de los gases. Usted resuelve problemas cuantitativos que involucran presión, volumen y temperatura.

Lección 1 • Soluciones amortiguadoras, solubilidad y equilibrios complejos

Explica la acción amortiguadora, la ecuación de Henderson-Hasselbalch y el Kps. Integra múltiples conceptos de equilibrio para el análisis de soluciones reales.

Lección 2 • Equilibrio dinámico y constantes de equilibrio

Define el equilibrio dinámico y deduce las expresiones de Kc y Kp. Usted interpreta los valores de K para predecir la extensión de la reacción.

Lección 3 • Tablas ICE y cálculos de equilibrio

Utiliza tablas ICE para calcular concentraciones en equilibrio a partir de condiciones iniciales. Desarrolla una resolución sistemática de problemas para sistemas en equilibrio.

Lección 4 • Ácidos, bases y cálculos de pH

Cubre las definiciones de ácido-base de Brønsted-Lowry y Lewis, Ka, Kb y pH. Usted calcula el pH para sistemas de ácidos y bases fuertes y débiles.

Lección 1 • Electrólisis y aplicaciones industriales

Explica las celdas electrolíticas, las leyes de Faraday de la electrólisis y los procesos industriales. Usted calcula la masa depositada y la energía consumida.

Lección 2 • Termodinámica de las celdas electroquímicas

Vincula el potencial de celda con la energía libre de Gibbs y la constante de equilibrio. Integra los marcos termodinámico y electroquímico.

Lección 3 • Celdas galvánicas y potenciales de celda estándar

Describe la construcción de la celda galvánica, los puentes salinos y los potenciales estándar de reducción. Usted calcula el potencial de celda estándar a partir de valores tabulados.

Lección 4 • Estados de oxidación y balanceo redox

Asigna estados de oxidación y balancea ecuaciones redox utilizando el método de la semirreacción. El balanceo preciso es un prerrequisito para todos los cálculos electroquímicos.

Lección 1 • Ecuación de Arrhenius y energía de activación

Utiliza la ecuación de Arrhenius para relacionar la temperatura con la constante de velocidad. Cuantifica la barrera energética que controla la velocidad de reacción.

Lección 2 • Medición y expresión de la velocidad de reacción

Define la velocidad de reacción en términos del cambio de concentración en el tiempo. Establece la base experimental para todo análisis cinético.

Lección 3 • Mecanismos de reacción y etapas elementales

Descompone las reacciones globales en etapas elementales e identifica la etapa determinante de la velocidad. Conecta los eventos a nivel molecular con las leyes de velocidad macroscópicas.

Lección 4 • Leyes de velocidad y órdenes de reacción

Deduce leyes de velocidad a partir de datos experimentales y clasifica los órdenes de reacción. Usted distingue entre cinéticas de orden cero, primer y segundo orden.