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Corso di chimica generale

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Corso di chimica generale

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Corso di chimica generale

Padroneggi i principi fondamentali della chimica — dalla struttura atomica e dal legame chimico alla termodinamica e all'elettrochimica. Questo corso completo di Chimica Generale Le fornisce le competenze quantitative e le basi concettuali necessarie per eccellere in scienze, ingegneria o medicina. Ogni argomento principale è trattato con precisione, dalla stechiometria all'equilibrio, fino alla chimica nucleare.

Dedika per aziende

Cosa imparerai:

Acquisirà una comprensione completa della chimica generale, a partire dalla misurazione, dalla classificazione della materia e dalla teoria atomica. Imparerà a scrivere e a nominare i composti chimici, a bilanciare le equazioni e a risolvere con sicurezza i problemi stechiometrici. Il corso tratta in modo approfondito il legame chimico, la geometria molecolare, la chimica delle soluzioni e gli equilibri acido-base. Studierà inoltre la termodinamica, la cinetica di reazione e l'elettrochimica utilizzando metodi quantitativi. Gli argomenti supplementari includono le tecniche di laboratorio, i fondamenti di chimica organica, la spettroscopia e i principi della chimica verde. Alla fine, disporrà degli strumenti analitici e matematici per affrontare problemi reali di chimica a livello universitario.

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Contenuto del corso

8 Capitoli • 37 LezioniDurata tra 4 e 360 ore (decidi tu)

Capitolo 1Vedi dettagli

Materia, misurazione e fondamenti scientifici

Lezione 1 • Analisi dimensionale e conversioni di unità
Insegna il metodo del fattore di conversione per convertire sistematicamente tra le unità. Questa strategia di problem-solving si applica alla stechiometria, alla termodinamica e oltre.
Lezione 2 • Classificazione e proprietà della materia
Distingue le sostanze pure dai miscugli e le proprietà fisiche da quelle chimiche. Fornisce il vocabolario concettuale utilizzato durante l'intero corso.
Lezione 3 • Unità SI e sistemi di misurazione
Introduce il Sistema Internazionale di Unità e i prefissi metrici per la misurazione scientifica. L'uso accurato delle unità è fondamentale per tutti i problemi quantitativi di chimica.
Lezione 4 • Cifre significative e incertezza
Tratta le regole per il conteggio e l'applicazione delle cifre significative nei calcoli. Assicura che gli studenti riportino i risultati con precisione e accuratezza appropriate.

Capitolo 2Vedi dettagli

Struttura atomica e tavola periodica

Lezione 1 • Organizzazione della tavola periodica e tendenze
Esamina come la tavola periodica è organizzata per numero atomico e configurazione elettronica. Vengono quantificate le tendenze periodiche del raggio atomico, dell'energia di ionizzazione e dell'elettronegatività.
Lezione 2 • Sviluppo storico della teoria atomica
Traccia i modelli atomici da Dalton fino alla meccanica quantistica, evidenziando le prove sperimentali chiave. Contestualizza il motivo per cui la moderna teoria atomica è strutturata come tale.
Lezione 3 • Configurazione elettronica e orbitali
Spiega i numeri quantici, le forme degli orbitali e le regole per il riempimento degli elettroni. La configurazione elettronica predice direttamente il comportamento di legame e le tendenze periodiche.
Lezione 4 • Particelle subatomiche e isotopi
Definisce protoni, neutroni ed elettroni e spiega come gli isotopi differiscono. Introduce la massa atomica come media ponderata degli isotopi presenti in natura.

Capitolo 3Vedi dettagli

Legame chimico e struttura molecolare

Lezione 1 • Legame ionico e strutture reticolari
Descrive il trasferimento di elettroni tra metalli e non metalli e l'energia reticolare risultante. Collega la forza del legame ionico alle proprietà fisiche come il punto di fusione.
Lezione 2 • Legame covalente e strutture di Lewis
Tratta la condivisione di elettroni, l'ordine di legame e il disegno delle strutture a punti di Lewis. La risonanza e la carica formale sono utilizzate per valutare strutture concorrenti.
Lezione 3 • Ibridazione e teoria del legame di valenza
Introduce l'ibridazione degli orbitali (sp, sp², sp³) per spiegare gli angoli di legame osservati. I legami sigma e pi greco sono distinti per descrivere i legami singoli e multipli.
Lezione 4 • Forze intermolecolari e proprietà fisiche
Classifica le forze di dispersione di London, le interazioni dipolo-dipolo e il legame a idrogeno. Collega la forza delle interazioni alle tendenze del punto di ebollizione, della viscosità e della solubilità.
Lezione 5 • Teoria VSEPR e geometria molecolare
Applica la repulsione delle coppie di elettroni per prevedere le forme molecolari tridimensionali. La geometria determina la polarità, la reattività e le interazioni intermolecolari.

Capitolo 4Vedi dettagli

Nomenclatura chimica e scrittura delle formule

Lezione 1 • Nomenclatura dei composti covalenti
Utilizza prefissi greci per denominare sistematicamente i composti molecolari binari. Distingue le convenzioni di nomenclatura molecolare dalle regole di nomenclatura ionica.
Lezione 2 • Nomenclatura dei composti ionici
Applica le regole per denominare composti ionici binari e poliatomici, inclusi i metalli di transizione. Una corretta nomenclatura è essenziale per leggere e scrivere equazioni chimiche.
Lezione 3 • Idrati e basi dei composti organici
Estende la nomenclatura ai sali idratati e introduce semplici famiglie di composti organici. Fornisce un ponte verso la chimica organica incontrata nei capitoli successivi.
Lezione 4 • Nomenclatura di acidi e basi
Denomina acidi binari e ossiacidi utilizzando suffissi e prefissi standard. Collega i nomi degli acidi alle loro formule e agli anioni che producono in soluzione.

Capitolo 5Vedi dettagli

Stechiometria e reazioni chimiche

Lezione 1 • Bilanciamento delle equazioni chimiche
Applica la conservazione della massa per bilanciare le equazioni mediante ispezione e metodi algebrici. Le equazioni bilanciate sono necessarie per tutti i calcoli stechiometrici.
Lezione 2 • Reagenti limitanti e resa percentuale
Identifica il reagente limitante e calcola la resa teorica e percentuale. Questi concetti sono critici per valutare l'efficienza di reazione in contesti pratici.
Lezione 3 • Calcoli stechiometrici
Utilizza i rapporti molari da equazioni bilanciate per convertire tra masse di reagenti e prodotti. Costruisce l'abilità quantitativa fondamentale applicata in laboratorio e in contesti industriali.
Lezione 4 • Il concetto di mole e massa molare
Definisce il numero di Avogadro e la massa molare come ponti tra la scala atomica e quella macroscopica. I calcoli con le moli sono alla base di ogni problema quantitativo di chimica.
Lezione 5 • Formule empiriche e molecolari
Deriva le formule empiriche dalla composizione percentuale e le formule molecolari dalla massa molare. Collega i dati sperimentali dell'analisi di combustione all'identità del composto.

Capitolo 6Vedi dettagli

Soluzioni, reazioni acquose ed equilibrio

Lezione 1 • Concentrazione e preparazione delle soluzioni
Definisce molarità, molalità e percentuale in massa e spiega come preparare soluzioni standard. Calcoli accurati della concentrazione sono essenziali per le titolazioni e la stechiometria delle reazioni.
Lezione 2 • Equilibri di solubilità e precipitazione
Introduce Kps per quantificare la solubilità dei sali poco solubili. L'effetto dello ione comune e la precipitazione selettiva sono applicati alle separazioni analitiche.
Lezione 3 • Tipi di reazioni acquose
Classifica le reazioni di precipitazione, acido-base e di ossido-riduzione in soluzione acquosa. Le equazioni ioniche nette isolano le specie che subiscono effettivamente il cambiamento chimico.
Lezione 4 • Equilibri acido-base e pH
Applica le definizioni di Brønsted-Lowry e le espressioni Ka/Kb per calcolare il pH. I sistemi tampone e le curve di titolazione sono analizzati come applicazioni pratiche acido-base.
Lezione 5 • Equilibrio chimico e principio di Le Chatelier
Definisce la costante di equilibrio Keq e utilizza il principio di Le Chatelier per prevedere gli spostamenti. Il quoziente di reazione Q è usato per determinare la direzione in cui una reazione deve procedere.

Capitolo 7Vedi dettagli

Termodinamica e termochimica

Lezione 1 • Entalpia e calorimetria
Definisce la variazione di entalpia a pressione costante e spiega le misurazioni calorimetriche. Il calore specifico è utilizzato per calcolare il trasferimento di calore nei calorimetri a tazza di caffè e nelle bombe calorimetriche.
Lezione 2 • Entropia e secondo principio
Definisce l'entropia come misura della dispersione e applica il secondo principio per prevedere la spontaneità. I valori standard di entropia sono utilizzati per calcolare il ΔS° delle reazioni.
Lezione 3 • Energia libera di Gibbs e spontaneità
Combina ΔH e ΔS nell'energia libera di Gibbs per determinare la spontaneità di reazione a qualsiasi temperatura. ΔG° è collegato alla costante di equilibrio K tramite un'equazione fondamentale.
Lezione 4 • Energia, calore e lavoro in chimica
Distingue il calore dal lavoro e definisce il quadro sistema-ambiente. Il primo principio della termodinamica è applicato ai processi chimici e fisici.
Lezione 5 • Legge di Hess ed entalpie standard
Utilizza la legge di Hess e le entalpie standard di formazione per calcolare le entalpie di reazione. Le entalpie di legame forniscono un metodo di stima alternativo per il ΔH.

Capitolo 8Vedi dettagli

Elettrochimica, cinetica e argomenti avanzati

Lezione 1 • Ossido-riduzione e celle elettrochimiche
Assegna gli stati di ossidazione e bilancia le equazioni redox utilizzando i metodi delle semireazioni. Le celle galvaniche ed elettrolitiche sono analizzate usando i potenziali standard di riduzione.
Lezione 2 • Chimica nucleare e decadimento radioattivo
Classifica i tipi di decadimento radioattivo e applica la cinetica del primo ordine ai calcoli del tempo di dimezzamento. Fissione, fusione ed energia di legame nucleare sono introdotte come fonti di energia.
Lezione 3 • Equazione di Nernst ed elettrolisi
Applica l'equazione di Nernst per calcolare il voltaggio della cella in condizioni non standard. Le leggi di Faraday quantificano la massa depositata o disciolta durante l'elettrolisi.
Lezione 4 • Energia di attivazione e catalisi
Spiega l'equazione di Arrhenius e il ruolo dell'energia di attivazione nelle velocità di reazione. I catalizzatori omogenei ed eterogenei abbassano l'energia di attivazione tramite meccanismi alternativi.
Lezione 5 • Velocità di reazione e leggi cinetiche
Definisce la velocità di reazione e ricava le leggi cinetiche dai dati sperimentali concentrazione-tempo. Le leggi cinetiche integrate distinguono le reazioni di ordine zero, primo e secondo.

Certificazione

Il tuo certificato valido di completamento

Questo corso è per te:

Studenti di medicina: necessitano di solide basi di chimica prima di affrontare corsi avanzati.
Studenti di ingegneria: è richiesto il superamento di chimica generale come prerequisito di laurea.
Persone in transizione di carriera: ingresso professionale nei settori sanitario, della scienza dei materiali o ambientale.
Diplomati della scuola secondaria superiore: si preparano ad affrontare con successo il loro primo corso di chimica a livello universitario.
Tecnici di laboratorio: che desiderano formalizzare e approfondire le proprie conoscenze scientifiche pratiche.
Adulti curiosi: affascinati da come la materia e l'energia (chimica, di legame, termodinamica) governano il mondo fisico.

Cosa dicono i nostri studenti

Le sue lezioni sono perfette. Ho acquistato il pacchetto annuale e finalmente ho l'opportunità di seguire diversi argomenti di mio interesse senza dover cambiare piattaforma... vi ringrazio per tutto quello che fate, vi ho già raccomandati ad altre persone...