Cours d'atomes et de molécules

Leçon 1 • Particules subatomiques et structure nucléaire

Identifie les protons, les neutrons et les électrons ainsi que leurs rôles dans la structure atomique. Établit les concepts de numéro atomique, de nombre de masse et de charge nucléaire.

Leçon 2 • Le modèle de Bohr et la quantification

Présente le modèle planétaire de Bohr et le concept de niveaux d'énergie quantifiés. Relie les preuves des raies spectrales aux orbites électroniques discrètes.

Leçon 3 • Premiers modèles de l'atome

Retrace la théorie atomique de Démocrite à Dalton, Thomson et Rutherford. Fournit l'échafaudage historique nécessaire pour comprendre pourquoi les modèles ont évolué.

Leçon 1 • Règles de configuration électronique

Applique le principe d'Aufbau, le principe d'exclusion de Pauli et la règle de Hund pour écrire des configurations. Développe la compétence nécessaire à l'analyse des tendances périodiques.

Leçon 2 • Formes des orbitales et niveaux d'énergie

Décrit les géométries des orbitales s, p, d et f et leurs énergies relatives. Prépare les étudiants à affecter les électrons aux orbitales correctes.

Leçon 3 • Configurations électroniques des ions

Étend l'écriture des configurations aux cations et aux anions. Montre comment la charge affecte le nombre d'électrons et l'occupation des orbitales.

Leçon 4 • Nombres quantiques et orbitales atomiques

Définit les quatre nombres quantiques et leur signification physique. Fait correspondre les nombres quantiques aux formes orbitalaires spécifiques et aux orientations spatiales.

Leçon 1 • Tendances du rayon atomique

Explique comment la charge nucléaire effective et l'effet d'écran déterminent la taille atomique. Les étudiants prédisent les tailles relatives le long des périodes et en descendant les groupes.

Leçon 2 • Organisation du tableau périodique

Passe en revue la disposition des périodes, des groupes et des blocs en fonction de la configuration électronique. Établit le cadre pour l'interprétation des tendances périodiques.

Leçon 3 • Énergie d'ionisation et affinité électronique

Définit les première et successives énergies d'ionisation et les valeurs d'affinité électronique. Relie ces propriétés à la stabilité de la configuration électronique.

Leçon 1 • Structures de points de Lewis

Enseigne la méthode systématique pour dessiner les structures de Lewis des molécules et des ions. Fournit l'outil visuel nécessaire à l'analyse de la géométrie et de la polarité.

Leçon 2 • Caractéristiques des liaisons covalentes

Définit l'ordre de liaison, la longueur de liaison et l'énergie de liaison ainsi que leurs interrelations. Permet une estimation quantitative de l'énergétique des réactions à partir des données de liaison.

Leçon 3 • Liaison métallique et propriétés

Présente le modèle de la mer d'électrons de la liaison métallique. Explique la conductivité, la malléabilité et l'éclat comme conséquences des électrons délocalisés.

Leçon 1 • Fondamentaux de la théorie VSEPR

Applique les règles de répulsion des paires d'électrons pour prédire la géométrie moléculaire à partir des structures de Lewis. Établit le lien entre les domaines d'électrons et les angles de liaison.

Leçon 2 • Liaisons sigma et pi

Distingue les liaisons sigma des liaisons pi par le type de recouvrement orbitalaire. Explique la rotation restreinte dans les doubles liaisons et ses conséquences structurales.

Leçon 3 • Polarité moléculaire et moments dipolaires

Combine les vecteurs de polarité de liaison avec la géométrie moléculaire pour déterminer les moments dipolaires nets. Prédit les tendances de solubilité et d'interaction intermoléculaire.

Leçon 1 • Diagrammes OM pour les molécules diatomiques

Construit des diagrammes OM pour les diatomiques homonucléaires et hétéronucléaires. Applique le remplissage électronique pour déterminer l'ordre de liaison et le caractère magnétique.

Leçon 2 • Délocalisation et résonance en termes d'OM

Explique les systèmes pi délocalisés à l'aide de la théorie OM pour les molécules polyatomiques. Relie les structures de résonance à la délocalisation des électrons sur plusieurs atomes.

Leçon 3 • Introduction à la théorie des orbitales moléculaires

Contraste la théorie OM avec la théorie des liaisons de valence et explique les règles de combinaison des orbitales. Établit les concepts d'OM liante et antiliante à partir du recouvrement des orbitales atomiques.

Leçon 1 • Structures à l'état solide

Classe les solides en ioniques, moléculaires, covalents réticulés ou métalliques. Relie le type de structure cristalline au point de fusion, à la dureté et à la conductivité.

Leçon 2 • Changements de phase et diagrammes de phases

Décrit les changements d'énergie lors de la fusion, de l'ébullition, de la sublimation et de la condensation. Interprète les diagrammes de phases pour identifier les points triples et les points critiques.

Leçon 3 • Propriétés des liquides

Relie la force des forces intermoléculaires à la tension superficielle, à la viscosité et à l'action capillaire. Explique pourquoi l'eau présente des propriétés liquides anormales.

Leçon 1 • Écriture et équilibrage des équations chimiques

Présente la notation des réactions et l'équilibrage systématique par inspection et par la méthode des demi-réactions. Assure la conservation de la masse et de la charge dans toutes les équations.

Leçon 2 • Calculs mole à mole et de masse

Applique les rapports stoechiométriques des équations équilibrées pour convertir entre les moles et les masses. Développe la compétence quantitative de base pour tous les calculs de réaction.

Leçon 3 • Réactif limitant et rendement en pourcentage

Identifie le réactif limitant et calcule les rendements théorique et en pourcentage. Relie l'analyse du rendement à l'efficacité des processus chimiques pratiques.